Chimie pour physiciens 5: Chimie orbitalaire

Chimie pour physiciens 5: Chimie orbitalaire
Double licence Sciences de la Terre - physiqueParcours Double licence Sciences de la Terre - physique

Catalogue2024-2025

Description

Composé de trois parties distinctes :

1.     Chimie orbitalaire

 - chimie orbitalaire                              V. robert                     6h CM, 7h TD

1) méthodes semi empirique

2) OM depuis les OA

3) Applications : diagrammes d'OM, applications à la réactivité,

cas des hydrocarbures insaturés :

orbitales frontalières, systèmes étendus, notions de gap et fonctions de Bloch

2.     Chimie du solide S. Ferlay               7h CM, 6h TD

- sources et la synthèse des principaux solides Inorganiques (hydrures, oxydes et halogénures) des éléments du bloc s et p.                   

- structure, réactivité et propriétés des oxydes ainsi que des hydrures des dérivés de B, Al, C, Si, N, P, S.

- chimie du solide, cristallochimie, les empilements cubiques.

3.     Chimie de coordination                  S. Durot                      7h CM, 7h TD

7h CM, 7h TD in english

- Complexes de métaux du bloc d       S. Durot                       7h CM, 7h TD

- Reconnaitre le(s) site(s) de coordination d’un ligand à partir d’un schéma de Lewis.

- Etablir qualitativement le diagramme d’interaction entre une orbitale du bloc d et une Orbitale d’un ligand sigma-donneur.

- Décompte d’électrons

- propriétés optiques et magnétiques d’un complexe. 

- Reconnaitre un ligand pi-donneur ou pi-accepteur à partir d’un schéma de Lewis ou de ses orbitales frontalières. 

- Activité catalytique des complexes ; cycles catalytiques :  

- Reconnaître la nature d’une étape dans un cycle catalytique,

- Identifier les interactions orbitalaires entre un métal et un alcène, le dihydrogène et le monoxyde de carbone

  • Complexes of d-block metals

- Recognise the coordination site(s) of a ligand from a Lewis structure

- Establish the interaction diagram

between a d-block orbital and a s-donor ligand orbital.

- Electron counting

- Recognise a p-donor or p-acceptor ligand from a Lewis structure or its frontier orbitals.

- optical and magnetic properties of a complex.                                                                    

- Catalytic activity of complexes; catalytic cycles: 

            - Recognise the nature of a step in a catalytic cycle,

            - Identify the orbital interactions between a metal and an alkene, dihydrogen and carbon monoxide.

Compétences requises

Structures de Lewis (Architecture de la matière)

Oxydoréduction

Chimie pour Physiciens 3 et 4

Bibliographie

Inorganic Chemistry de Housecroft, Schriver-Atkins, Huuheey for the coordination chemistry part

Contacts

Responsable(s) de l'enseignement

MCC

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Régime d'évaluation
ECI (Évaluation continue intégrale)

Évaluation initiale / Session principale - Épreuves

LibelléType d'évaluationNature de l'épreuveDurée (en minutes)Coéfficient de l'épreuveNote éliminatoire de l'épreuveNote reportée en session 2
CC Chimie orbitalaire
ACET301
CC Chimie du solide
ACET301
CC Chimie de coordination
ACET301